Constante de Faraday

La constante de Faraday, notée , est le produit de la charge élémentaire par la constante d'Avogadro  :

Lors de sa 26e réunion, le , la Conférence générale des poids et mesures (CGPM) a décidé qu'à compter du , le Système international d'unités, le SI, est le système d'unités selon lequel la charge élémentaire, e, est égale à 1,602 176 634 × 10-19 C et la constante d'Avogadro, NA, est égale à 6,022 140 76 × 1023 mol-1.

La constante de Faraday s'exprime en coulombs par mole[1] et vaut 96 485 C·mol−1 avec une incertitude relative de 2,4×10−8.

Elle représente la charge globale d'une mole de charges élémentaires. Elle doit son nom au physicien anglais Michael Faraday.

C'est une constante très utilisée en électromagnétisme ainsi qu'en électrochimie.

Autrefois, le faraday était aussi le nom d'une unité, désormais obsolète, et distincte du farad.

Références

  1. (en) « Faraday constant », sur wolframalpha.com

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