Oxyde de baryum
L'oxyde de baryum, anciennement dénommé baryta, est l'oxyde de l'élément baryum, de formule BaO.
| Oxyde de baryum | |||
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| __ Ba2+ __ O2− | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | oxobaryum | ||
| Synonymes |
monoxyde de baryum, |
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| No CAS | |||
| No ECHA | 100.013.753 | ||
| No CE | 215-127-9 | ||
| No RTECS | CQ9800000 | ||
| PubChem | 62392 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | poudre blanche[1] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule brute | BaO [Isomères] |
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| Masse molaire[2] | 153,326 ± 0,007 g/mol Ba 89,57 %, O 10,43 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 1 920 °C[3] | ||
| T° ébullition | 2 000 °C[3] | ||
| Solubilité | 34,8 g·L-1 (eau, 20 °C)[4], soluble dans les acides dilués et les alcools, insoluble dans l'acétone et l'ammoniaque[3] | ||
| Masse volumique | 5,72 g·cm-3 à 25 °C[1] | ||
| Cristallographie | |||
| Système cristallin | Cubique | ||
| Réseau de Bravais | cF | ||
| Symbole de Pearson | |||
| Précautions | |||
| SGH[1] | |||
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| Transport[1] | |||
| Écotoxicologie | |||
| DL50 | 146 mg·kg-1 (souris, i.p.)[1] | ||
| Composés apparentés | |||
| Autres cations | oxyde de calcium | ||
| Autres anions | hydroxyde de baryum, peroxyde de baryum | ||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
Réactivité
Ce composé hygroscopique réagit avec l'eau pour former l'hydroxyde de baryum selon la réaction :
- BaO + H2O → Ba(OH)2.
Il peut donner lieu à une explosion au contact de l'humidité, de dioxyde de carbone ou de sulfure d'hydrogène[4].
Fabrication
Il existe plusieurs voies de synthèse, par exemple :
- chauffage d'un mélange de carbonate de baryum avec du coke, du noir de carbone ou du goudron ;
- calcination du nitrate de baryum ;
- calcination du minéral withérite : BaCO3 + chaleur → BaO + CO2 ;
- réaction du baryum avec le dioxygène[5] : 2Ba + O2 + chaleur → 2BaO.
Utilisations
Ce protoxyde est utilisé pour le séchage des gaz et solvants[4]. Il sert aussi comme additif dans des verres spéciaux tels les baryum crown et baryum flint.
Dangerosité
L'oxyde de baryum est toxique, corrosif et soluble dans l'eau, et doit donc être manipulé avec d'importantes précautions. Sur la peau et les muqueuses, ce composé peut exercer une action caustique[4].
Notes et références
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Barium oxide, consultée le 31 août 2013.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Fiche Acros Organics du composé Barium oxide, consultée le 31 août 2013.
- Fiche INRS Baryum et composés no 125, 2012, consultée le 31 août 2013
- Le baryum en poudre est une matière pyrophorique, inflammable et explosive lorsqu'elle est exposée au dioxygène ou à l'humidité de l'air et à la chaleur.
