Taux d'avancement

Le taux d’avancement, aussi appelé degré d’avancement ou avancement relatif, est une mesure de l'évolution d'une réaction chimique. Cette grandeur est souvent notée (lettre grecque xi ou ksi) mais on trouve aussi les notations ou ou x.

Le taux d’avancement est défini par :

avec .

On définit l’avancement de la réaction par la relation différentielle :

.

pour un réactif i et un produit j, n est le nombre de moles, et sont les coefficients stœchiométriques de la réaction.

D'où l'avancement au temps t :

.


représente l’avancement maximal en considérant que la réaction est totale.


Le taux d’avancement final d’une réaction chimique est le rapport des quantités de matière à l’état final généralement utilisé pour des réactions non-totales et est calculé par :

représente l’avancement final à l'équilibre.

n’a pas d’unité, il peut être exprimé en % de réactifs consommés. et sont des quantités de matière, généralement exprimées en moles (mol).

  • Si le taux d'avancement est égal à 1, la réaction est dite « totale ».
  • Si le taux d'avancement est inférieur à 1, la réaction aboutit à un état d'équilibre.
  • Si le taux d'avancement est proche de 0, la réaction est dite « thermodynamiquement inerte ».

Notes et références

    Voir aussi

    • Portail de la chimie
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